jueves, 22 de noviembre de 2012

PRACTICA DE LABORATORIO SOBRE LOS ENLACES QUIMICOS


PRACTICA DE LABORATORIO SOBRE LOS ENLACES QUIMICOS
“Examen práctico.”
Integrante del equipo 2 que participaron:
-Gutiérrez Trejo Alejandro.

-Rivera Gómez Norman Antonio

-Jiménez Ramírez Luis Alfredo

-García Aguirre Samuel.

Objetivo:
Principalmente comprobar por medio de los tipos de enlaces que contienen las diferentes sustancias en las cuales se pondrán a prueba si presentan ese enlace o no. Estas sustancias a su vez se tendrá que identificar su la forma de estructura que presenta la sustancia (amorfo o cristalino), lo que también comprobara o reafirmara que tipo de enlace es.
Por lo que cada uno de las sustancias planteadas tendrá un diferente tipo de enlace, estos presentaran características que únicamente ese tipo de enlaces presentara.  Así que esas propiedades de los enlaces se les aplicaran algo característico para poder comprobar el tipo de enlace presentado. En el cual estos tendrán que cumplir.
Herramientas:
§  KCl (cloruro de potasio) enlace iónico
§  NaCl (cloruro de sodio) enlace iónico
§  CuCl2 (cloruro de cobre) enlace covalente no polar
§  MgCl2 (di cloruró de magnesio) enlace iónico
§  KBr (bromuro de potasio) enlace iónico
§  C (carbono) enlace covalente puro
§  S (azufre) enlace covalente puro
§  I (yodo) enlace covalente puro
§  CCl4 (tetra cloruró de carbono) enlace  covalente no polar
§  CS2 (di sulfuro de carbono) enlace covalente no polar
§  C6H12O6 (glucosa) enlace iónico
§  CH3-CH2-OH (alcohol) enlace iónico
§  CH3 (CO) CH3 (acetona pura) enlace iónico
§   CH2-OOCH (aceite de cocina) enlace covalente no polar.
§  H20 (agua destilada) enlace covalente polar.
§  Circuito.
§  Leed
§  Resistencia
§  Bata
§  Cable
§  Lengüetas o regla
Hipótesis:
Hay  cuatro tipos de enlaces químicos en estas sustancias, por lo que cada una de ellas presentara diversas características así que cada uno de los enlaces presentara lo siguiente.
Enlace covalente polar: Fundamentalmente líquidos y gases, puntos de ebullición bajos, puntos de fusión bajos, insolubles en agua, no conducen corriente eléctrica, los enlaces covalentes polares pueden existir en  los 3 estados de agregación debido a la atracción entre sus moléculas, son solubles en sustancias con el mismo tipo de enlace.
Enlace covalente no polar: Tiene gran cantidad de actividad química, son solubles en solventes no polares, no son conductores de electricidad, sus puntos de fusión y ebullición son bajos (un poco más bajos que las sustancias polares), se observan cuando dos átomos de un elemento se unen para formar moléculas asimétricas y cuya diferencia de electronegatividad es igual de cero a uno punto cinco.
Enlace covalente puro: Presentan uniones con átomos iguales (o bien elementos iguales), estos su diferencia de electronegatividad es igual a cero, por su composición forman moléculas visibles, son solubles en otras sustancias con el mismo tipo de enlace, no conducen electricidad.
Enlace iónico: Suelen presentarse en sólidos cristalinos los cuales tiene puntos de fusión altos, puntos de ebullición altos, los cuales son solubles en agua, conducen electricidad en estado sólido, la dureza de estos enlaces es de 1 mons a 10 mons, presenta diferencia de electronegatividad de enlaces de 1.7 a cualquier número superior.
Procedimientos:
1.    Limpiar la zona de trabajo que se utilizara para cada compuesto.
2.    Elaborar un circuito con lengüetas o regla, resistencia, leed cables; el cual tendrá que tener cuidado de que no se mezcle con otro tipo de sustancia.
3.    Ponerse la bata de laboratorio
4.    Aplicar corriente eléctrica (con el circuito) a cada una de las sustancias para poder comprobar el tipo de enlace que tiene cada uno de ellos.
5.    A su vez mezclar cada una de las sustancias con agua para comprobar sus propiedades solubles.
6.    Atreves con ayuda de un microscopio identificar qué forma tienen cada uno de los compuestos sólidos, para así comprobar si son sólidos amorfos (sólidos sin forma) o sólidos cristalinos (sólidos con formas geométricas)
7.    Después de haber comprobado el tipo de cada uno de los enlaces limpiar todo correctamente.
8.    Tomar registro de lo ocurrido.
Observaciones:
Durante la práctica se pudo observar que cada sustancia tenía propiedades específicas para cada sustancia por lo que se observo lo siguiente:
Sustancia
Estructura
Solubilidad
Conductor
eléctrico
Tipo de
enlace
KCl
(cloruro de potasio)
Cristalino
Soluble en agua
Si es conductor de electricidad.
Enlace iónico
NaCl
(cloruro de sodio)
Cristalino
Soluble en agua
Si es conductor de electricidad.
Enlace iónico
KBr
(bromuro de
Potasio)
Cristalino
Soluble en agua
Si es conductor de electricidad.
Enlace iónico
MgCl2
(Di cloruro de magnesio)
Cristalino
Soluble en agua
Si es conductor de electricidad.
Enlace iónico
CuCl
(Cloruro de cobre)
Cristalino
No Soluble en agua
No es conductor de electricidad.
Enlace covalente no polar
C (carbono)
Amorfo
No es soluble en agua
No es conductor de electricidad.
Enlace covalente puro
S
(azufre)
Amorfo
No es soluble en agua
No es conductor de electricidad.
Enlace covalente puro
C6H12O6
(glucosa)
Cristalino
Soluble en agua
Si es conductor de electricidad.
Enlace iónico
CH2-OOCH
(aceite de cocina)
Liquido
No es soluble en agua
No es conductor de electricidad.
Enlace covalente no polar
CH3 (CO)CH3
(acetona)
Liquido
Soluble en agua
Si es conductor de electricidad.
Enlace iónico
I (yodo)
Amorfo
No es soluble en agua
No es conductor de electricidad.
Enlace covalente puro
CH3-CH2-OH
(alcohol)
Liquido
Soluble en agua
Si es conductor de electricidad.
Enlace iónico
H2O (Agua destilada)
Liquido
Soluble en agua
No es conductor de electricidad.
Enlace covalente polar
CCl4 (tetra cloruro de cobre
Liquido
No es soluble en agua
No es conductor de electricidad.
Enlace covalente no polar
CS2 (di sulfuro de carbono)
Liquido
 No es soluble en agua
No es conductor de electricidad.
Enlace covalente no polar

Análisis:
Esto paso gracias a las propiedades de las sustancias que cada una de las sustancias presento al tratar de conducirle electricidad diluido en agua y además que se presento que atreves de diluir sustancias de igual tipo de enlace estos se diluían sin problemas debido a las fuerzas entre sus moléculas, igual pasando en los que no se pudo diluir esto paso gracias a la fuerza entre sus moléculas.
Conclusión:
En conclusión se puede decir que en cada sustancia existen comportamientos de materia y fuerzas de interacción diferentes, las cuales hacen que tengan propiedades únicas sobre el tipo de comportamiento electronegativo tenga este (ósea que esas fuerzas hacen que las sustancias presenten un tipo de enlace entre las moléculas).
Fotos:
Azúcar:

Carbono:

Alcohol:

Cloruro de cobre:

Bromuro de potasio (izquierda) y Di cloruro de magnesio (derecha)

Azufre:

Observación sobre la forma de los sólidos:

Aplicación de corriente eléctrica:



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